вычислить pH иодоводородной кислоты в 0,01 М растворе

[Макс12144]

.

[Paul_S]

2

[Макс12144]

  В 12.12.2020 в 21:31, Paul_S сказал:

2

Показать  

у меня получилось 6?

[Paul_S]

  В 13.12.2020 в 10:31, Макс12144 сказал:

у меня получилось 6?

Показать  

Расчет в студию!

[Макс12144]

  В 13.12.2020 в 10:51, Paul_S сказал:

Расчет в студию!

Показать  

сейчас опять  пересчитал, получилось 5,5.

1. концентрация ионов водорода = (10^-11 * 0.01)^1/2= 3,2*10^-6 моль/л

2. pH= -lg(3.2*10^-6)=5.5

 

[Paul_S]

  В 13.12.2020 в 11:21, Макс12144 сказал:

сейчас опять  пересчитал, получилось 5,5.

1. концентрация ионов водорода = (10^-11 * 0.01)^1/2= 3,2*10^-6 моль/л

2. pH= -lg(3.2*10^-6)=5.5

 

Показать  

(10^-11 * 0.01)^1/2 - откуда вообще это?

HJ - очень сильная к-та, она полностью диссоциирована, тем более, в таком разбавленном р-ре. Концентрация Н⁺ равна концентрации кислоты, 10^-2. pH = 2.

[Макс12144]

  В 13.12.2020 в 11:35, Paul_S сказал:

(10^-11 * 0.01)^1/2 - откуда вообще это?

HJ - очень сильная к-та, она полностью диссоциирована, тем более, в таком разбавленном р-ре. Концентрация Н⁺ равна концентрации кислоты, 10^-2. pH = 2.

Показать  

я беру табличные значения и вычисляю по формуле (К*С)^1/2

А  ты откуда взял эти значения?

[Paul_S]

  В 13.12.2020 в 11:43, Макс12144 сказал:

я беру табличные значения и вычисляю по формуле (К*С)^1/2

А  ты откуда взял эти значения?

Показать  

Какие "эти"?

pH иодоводородной кислоты в 0,01 М растворе. 0,01 = 10^-2

Диссоциация: HJ = H⁺ +J^-. [H⁺] = [HJ]

 

PS. А, понял! Какие-то лохи в инете пишут, что у нее константа диссоциации - 11. У нее pKa -11, а не константа диссоциации! pKa = - lgKa, поэтому, чем pKa ниже, тем кислота сильней. У серной pKa по первой ступени -3. Вот оно что.

Изменено 13 Декабря, 2020 в 12:11 пользователем Paul_S

[Макс12144]

  В 13.12.2020 в 11:58, Paul_S сказал:

Какие "эти"?

pH иодоводородной кислоты в 0,01 М растворе. 0,01 = 10^-2

Диссоциация: HJ = H⁺ +J^-. [H⁺] = [HJ]

 

PS. А, понял! Какие-то лохи в инете пишут, что у нее константа диссоциации - 11. У нее pKa -11, а не константа диссоциации! pKa = - lgKa, поэтому, чем pKa ниже, тем кислота сильней. У серной pKa по первой ступени -3. Вот оно что.

Показать  

аа, теперь дошло, получается в данном случае надо было рассчитывать по степени дисс, а не по константе , т.к. это сильная к-та

спасибо большое

[Nemo_78]

  В 13.12.2020 в 12:33, Макс12144 сказал:

надо было рассчитывать по степени дисс, а не по константе , т.к. это сильная к-та

Показать  

    Не совсем правильно сформулировали, кмк. Не по степени диссоциации, т.к. она у сильных кислот в разбавленных растворах постулируется в 100%, а именно по молярной концентрации кислоты, равной концентрации протонов (т.к. кислота одноосновная).